فرمت فایل: پاورپوینت - ppt  

کتاب سبز - قابل ویرایش ) 

تعداد اسلاید : 37
حالت گازي ويژگي گازها گازها از مولكولهاي كاملا مجزا تشكيل شده اند. از دو يا چند گاز هميشه يك مخلوط همگن به وجود مي آيد. از حركت دايمي و نامنظم مولكولهاي گاز به جداره ظرف فشار وارد مي شود. هواسنج جيوه اي رابطه فشار و حجم يك نمونه گاز Boyle قانون Boyle قانون شارلCharles قانون رابطه دما و حجم يك نمونه گاز توجه: حجم با دماي سلسيوس رابطه مستقيم ندارد. (با دمای کلوین نسبت مستقیم دارد) در حجم گاز صفر نيست و رفتار حقيقي گاز نمودار مي‌شود. قانون Avogadro Boyle قانون Charles قانون Avogadro قانون معادله گازهاي كامل معادله گازهاي كامل نکته :گازهای حقیقی انحراف نشان میدهند قانون گازهاي كامل جرم مولي جرم مولي (2) نمونه‌اي از به وزن 2.69 گرم در يك ظرف يك ليتري قرار گرفته و در درجه حرارت كاملاً تبخير شده است. فشار مشاهده شده در اين درجه حرارت يك اتمسفر است. همچنين احتمال تجزيه (ديسوسيه شدن) مقداري از آن طبق واكنش زير وجود دارد. فشارهاي جزيي ، و را در اين شرايط به دست آوريد. ريشه دوم مجذور سرعت نسبت عكس با جرم ملكولي دارد. انحراف از حالت ايده ال هر چه مولكولها به يكديگر نزديك تر شوند فاصله بين مولكولي كمتر مي شود. هرچه دما بيشتر باشد رفتار گاز به حالت ايده ال بيشتر است انحراف از حالت ايده ال در شرايط عادي رفتار گازها ايده‌آل است و كامل ولي در دماي كم و فشار زياد رفتار گازحقيقي‌ دارند. معادله واندروالس a , b ضرايب تجربي مي باشند

قسمتی از متن بالا پروژه میباشد که به صورت نمونه ، بعد از پرداخت آنلاین در جزوه باز آنی فایل را دانلود نمایید .

  

 « پرداخت آنلاین و دانلود در قسمت پایین »