فرمت فایل: پاورپوینت - ppt  

کتاب سبز - قابل ویرایش ) 

تعداد اسلاید : 42
گازها 1 گازها در هر ظرفی که وارد شوند، آن را پر می کند.گازها بر دیواره ظرف خود فشار وارد می کنند. نیروی جاذبه بین مولکولهای یک گاز ضعیف می باشد بنابراین گازها حجم وشکل ثابتی ندارند. به طور کلی حجم مواد مختلف (جامد، مایع وگاز) به دوعامل فشار ودما بستگی دارد. این نکته را می توانیم درمعادله حالت زیر خلاصه کنیم . V=V(T, P, n) 2 مولکولهای گاز دائم درحال حرکت می باشند و یا خود و با جداره ظرف برخورد کرده و جداره را به قسمت خارج می رانند یا به عبارت دیگر به جداره ظرف فشار می آورند. فشار عبارت است از نیروی وارد برسطح ودر دستگاه SIواحد فشار نیوتن برمتر مربع یا پاسکال می باشد. هوای موجود دراتمسفر نیز به سطح زمین فشار وارد می آورد. فشار 3 دستگاهی که برای اندازه گیری فشار هوا بکار می رود، هوا سنج نام دارد که درشکل مقابل مشاهده می گردد. برای ساخت این دستگاه کافی است که یک لوله شیشه ای پراز جیوه را بطور معکوس روی یک تشک پر از جیوه قرار دهیم . افزایش فشار جو باعث بالا رفتن جیوه درون لوله می شود. و بسته به فشار هوا، جیوه درون لوله درارتفاع مشخصی خواهد ایستاد. این ارتفاع درسطح دریاهای آزاد 4 1 atm = 760 mm hg = 101352Pa قوانین گازها الف) قانون بویل: دردمای ثابت حجم گاز با فشار گاز نسبت عکس دارد پس می توان نوشت : K مقدار ثابتی است که به مقدار گاز ودمای آن بستگی دارد. V = Km,T / P or PV = Km,T or P1V1 = P2V2 منحنی همدمای فشار-حجم در شکل روبرو مشاهده می گردد. منحنی تغییرات فشار گاز ایده آل درمقابل 1/V ، خط مستقیم می باشد (شکل زیر) . اگر این منحنی درمورد یک گاز مستقیم نباشد، آن گاز ازقانون بویل پیروی نمی کند. مثال: درصفر درجه سانتیگراد وفشار 5 اتمسفر ، نمونه ای ازیک گاز، 100 لیتر حجم دارد. اگر این گاز مترکم شده درحجم آن درصفر درجه به 30لیتر برسد، فشار نهایی آن چقدر می شود؟ ب) قانون شارل : اگر درفشار ثابت دمای گاز یک درجه سانتیگراد افزایش یابد، حجم آن به اندازه 1/273 حجم آن در صفر درجه سانتیگراد افزایش می یابد. مقیاس کلوین یک مقیاس مطلق می باشد زیرا درجه صفر کلوین پائین ترین دمای ممکن می باشد . اگر در فشار ثابت تغییرات حجم یک نمونه گاز برحسب دما رسم کنیم، خط راستی بدست می آید (شکل زیر) دمائی که درآن دما حجم گاز به صفر می رسد، صفر کلوین (-273.15 °C ) می باشد. ارتباط دما وفشار(قانون آمونتون): اگرحجم گاز ثابت باشد، تغییرات فشار آن با دمای مطلق نسبت مستقیم دارد: مثال: یک ظرف ده لیتری ازگازی با فشار2 atm درصفر درجه سانتیگراد پر شده است . درچه دمائی فشار درون ظرف به 2.5 atm می رسد؟ V α 1/P V α T  V α nT / P V α n R : ثابت گازها که مقدار آن بستگی به واحدهای فشار وحجم دارد . به عنوان مثال اگر فشار برحسب اتمسفر وحجم برحسب لیتر باشد، مقدار ثابت گازها 0.082 lit.atm/mol K خواهد شد. درزیر R برحسب واحدهای مختلف ذکر شده است . شرایط استاندارد یا متعارفی مثال: تعداد مولهای یک گاز ایده آل را که در 87 °C وفشار atm 0.62 دارای حجم 0.452 lit می باشد را حساب کنید . سرعتهای مولکولی قانون نفوذ ملکولی گراهام به عنوان مثال درشرایط یکسان مولکولهای هیدروژن چهار بار سریعتر ازمولکولهای اکسیژن نفوذ می کنند. انحراف از قانون گازهاي كامل و معادله واندروالس مايعات و جامدات حالت مایع حدواسط بین حالت گازی و حالت جامد است. یک مایع حجم خود را حفظ می کند و نه شکل خود را. افزایش دما سبب افزایش اندکی در حجم اغلب مایعات و در نتیجه چگالی آنهاکم می شود. چون با افزایش دما یک مایع، انرژی جنبشی متوسط مولکولها افزایش یافته و این افزایش حرکت مولکولی برعلیه نیروهای بین مولکولی عمل خواهد کرد. و انبساط صورت می گیرد. نفوذ مایعات آهسته تر از نفوذ گازهاست زیرا مولکولهای مایع به هم نزدیکترند. گرانروي يا ويسكوزيته ويژگي ديگر مايعات كه ناشي از جاذبه بين مولكولها مي باشد،كشش سطحي مي باشد. مولکولی که در مرکز یک مایع قرار دارد، در تمام جهت ها و به طور یکنواخت به وسیله مولکولهای پیرامون جذب می شود. اما مولکولهای واقع در سطح یک مایع فقط به سوی داخل مایع جذب می شوند و مساحت سطح مایع به حداقل می رسد. این رفتار بیانگر شکل کروی قطره های مایع است. انرژي جنبشي مولكولهاي یک مايع، از قانون توزيع ماكسول – بولتزمن پيروي مي كند( شكل زير) بنابراين در يك لحظه بعضي از مولكولها انرژي بيشتري دارند و بعضي ها انرژي كمتري . حال اگر مولكولهاي پر انرژي درحال حركت به سطح مايع برسند مي توانند برنيروهاي جاذبه بين مولكولهاي مايع غلبه كرده و به صورت گاز در آيند و به اين طريق مولكولهاي مايع تبخير مي شوند. چون در اثر تبخير مولكولهاي پر انرژي از مايع خارج مي شود دماي مايع پايين مي آيد . با افزايش دما ، سرعت تبخير زياد مي شود . فشار بخار در حالتي كه ديگر سطح، پايين نمي رود سرعت تبخير شدن و سرعت برگشت مولكولهاي بخار به مايع برابر مي شود . به فشار بخار زير سرپوش در حالت تعادل ، فشار بخار مايع مي گوييم . فشار بخار مايع به نوع مايع و درجه حرارت دارد . هر چه نيروي جاذبه بين مولكولهاي مايع بيشتر باشد، فشار بخار مايع كمتر مي باشد . نيروي جاذبه بين مولكولهاي مايع در حدي است كه آنها را در حجم معيني نگاه مي دارد ولي آنقدر قوي نيست كه آنها را در نقاط مشخصي از شبكه بلوري نگاه دارند . نتيجه اين مي شود كه مايعات حجم مشخص ولي شكل نامشخص دارند . چون مولكولهاي مايع بر اثر نيروهاي جاذبه تا حد ممكن به يكديگر نزديك شده اند ، افزايش فشار خارجي تاثيري بر حجم مايع ندارد . فشار بخار چند مايع در دماهاي مختلف در نمودار زير نشان داده شده است . دماي جوش آنتالپی تبخير مولي انرژي گرمايي آزاد شده در هنگام ميعان شدن بخار را آنتالپی ميعان مولي مي نامند. اين كميت از نظر عددي با گرماي تبخير مولي ولي با علامت منفي برابر است . كلازيوس - كلاپيرون به طور تجربي نشان دادند كه در محدوده اي از دماها رابطه زير بين آنتالپی تبخير مولي ، درجه حرارت و فشار بخار مايع وجود دارد . مثال : فشار بخار تتراكلريد كربن در 300 K برابر 120 mm Hg و در 345 k برابر 630 mm Hg است . گرماي تبخير مولي آن را حساب كنيد . دماي انجماد و دماي ذوب گاهي اوقات مولكولها انرژي جنبشي خود را بيش از مقدار لازم براي جامد شدن را از دست داده اند اين مايع را مايع زیرانجماد مي گوييم .مالش جداره داخلی ظرف با ميله همزن يا اضافه كردن يك بلور كوچك به محلول سبب به هم خوردن اين حالت ناپايدار مي شود و تبلور آغاز مي گردد. فشار بخار جامدات تصعيد نمودار حالت در اين شكل منحني OC، منحني فشار بخار مايع است كه به نقطه بحرانيC ختم مي شود.منحني OD مربوط به مايع فوق سرد می باشد. منحني OA منحني فشار بخار جامد مي باشد . خط OB منحني ذوب مي باشد. اين منحني ها در نقطه سه گانه ( نقطه O ) همدیگر را قطع مي كنند . در اين نقطه هر سه حالت جامد، مايع و بخار با يكديگر در حال تعادل مي باشند. دي اكسيد كربن يكي از اين مواد مي باشد و نمودار حالت آن در زير نشان داده شده است .

قسمتی از متن بالا پروژه میباشد که به صورت نمونه ، بعد از پرداخت آنلاین در جزوه باز آنی فایل را دانلود نمایید .

  

 « پرداخت آنلاین و دانلود در قسمت پایین »