تماس با ما

فید خبر خوان

نقشه سایت

دوستان این فروشگاه جهت ارائه خدمات در زمینه مقالات،جزوات،تحقیقات و پایان نامه ها افتتاح شده است.کیفیت محصولات ملاک اصلی ما میباشد لطفا در مورد هر محصول نظرات خود را بیان نمایید تا دوستان شما نیز بتوانند از آن استفاده نمایند هیچ گونه نظری در سایت حذف نخواهد شد حتی نظرات منفی


اگر به یک وب سایت یا فروشگاه رایگان با فضای نامحدود و امکانات فراوان نیاز دارید بی درنگ دکمه زیر را کلیک نمایید.

ایجاد وب سایت یا
فروشگاه حرفه ای رایگان

دسته بندی سایت

پرفروش ترین ها

پر فروش ترین های فورکیا


پر بازدید ترین های فورکیا

برچسب های مهم

پیوند ها

نظرسنجی سایت

کدام نوع از فایل های زیر مورد نیاز شماست؟

اشتراک در خبرنامه

جهت عضویت در خبرنامه لطفا ایمیل خود را ثبت نمائید

Captcha

آمار بازدید

  • بازدید امروز : 1076
  • بازدید دیروز : 1150
  • بازدید کل : 7788219

سريهاى طيف هيدروژن


فرمت فایل: پاورپوینت - ppt Image result for word 

کتاب سبز - قابل ویرایش ) 

 

تعداد اسلاید : 21
سريهاى طيف هيدروژن ابتدا بالمر (Balmer)و سپس رايدبرگ(Rydberg) دريافتند، كه مي توان خطوط ديده شده را از رابطه تجربي زيركه در آن  طول موج خط مربوطه در طيف هيدروژن، ‌R ثابت رايدبرگ و 1 nو 2 n اعداد صحيح هستند، بطوريكه هميشه 1 n  2 n ميباشد، بدست آورد. A-1 3- 10 × 097/1 m-1 = 7 10 ×7 09. 1R= فرمول بالمر براى اين سرى و 4و3 n2 = H , Ha به ترتيب مربوط به 3 = n و 4= n هستند. مثلا براي n=3 داريم 1/l = 1.097 x 10-3 A-1 (5/36) , l = 6536.4 A , طول موج نور قرمزدر طيف اتم هيدروژن وبراي n = 4/R = 3646 A طول موج نور بنفش در طيف اتم هيدروژن. براى ,n=4 lرا محاسبه كنيد. سری بالمرفقط شامل طول موجهایی است که در ناحيه مرئي طيف هيدروژن است. خطوط طيفي هيدروژن در ناحيه ماوراء بنفش و مادون قرمز توسط چندين سري ديگر بيان مي شود. در ناحيه ماوراء بنفش سري ليمان Lyman series قرار دار د، اين سري شامل طول موج هايي مي شو د كه توسط فرمول زير مشخص مي شود. n2 = 2, 3, 4, …. در ناحيه مادون قرمز سه سري طيف موجود است، كه طول موج مربوط به آنها توسط فرمول زير مشخص مي شود: سري پاشن ... و6 و 5و4 n = سري براكت 7... و6 و 5 n = سري فوند, 7, 8... ,6 n = مقدار R در تمام حالات فوق يكي است. هر اتم يك R مشخص و مخصوص به خود دارد . خواهيم ديد كه چگونه ميتوان اين رابطه تجربي را به كمك محاسبات كوانتم مكانيكي در اتم بدست آورد. پديده التهاب اگر تابندگي طيفي رابصورت توان تابش يافته بر واحد سطح بر واحد طول موج و يا شدت انرژي بر واحد طول موج تعريف كنيم و آن را  R بناميم و سپس توزيع انرژي تابشي يك جسم ملتهب را بر حسب طول موج رسم كنيم خواهيم داشت: = (cm2 ‌سطح )‌( mطول موج ) / توان تابش يافته == R l تابندگي طيفي (‌mطول موج ) (cm 2 سطح )‌( sec‌زمان ) / انرژی تابش یافته = ( sec‌زمان ) (m) طول موج / شدت انرژي == R l تابندگي طيفي منحني تابندگي تابندگی حفره ای وسطحی ازطرفی اگر يك فلز تنها مثل تنگستن را در نظر بگيريم حفره اي درون آن تعبيه كنيم و منحني تابندگي سطح فلز و درون حفره را رسم كنيم خواهيم داشت: مشاهدات پديده ا لتهاب براي سه فلز تنگستن18374 W ، تنتااليوم Ta 18073 ، موليبد نوم Mo 9542 در 2000 : = (‌سطحcm 2 )‌( mطول موج ) / توان تابش يافته == R l تابندگي طيفي منحني هاي تابندگي طيفي براي تابش حفره اي در سه دماي گوناگون : قانون تابش پلانك و وین ديدگاه وين و سايرين بر اساس فيزيك كلاسيك ديدگاه توزيع يكسان و پيوسته انرژي equipertition براي تمام اتم ها و به طبع پيوستگي انتشار انرژي بود كه اين موضوع در محاسبات تاثير گذاشته و فرمولي براي تمام طول موج هاب دست نمي آمد ولي پلانك فرض كرد كه اتم هاي ديواره جسم ملتهب قادر به نشر يا جذب نورهايي با طول موج دلخواه نمي باشند بلكه فقط طول موج هاي مشخصي را جذب و نشر ميكنند. پلانك فرض كرد كه اتم هاي ديواره حفره هر يك مانند نوسان كننده هاي الكترومغناطيسي كوچكي رفتار ميكنند و هريك بايك فركانس خاص نوسان مي كنند و با درون حفره در حال تعادل هستند وبراي اين نوسان كننده هاي اتمي دو ويژگي را مطرح كرد. -1انرژي هر نوسان كننده به صورت E = nh مي باشد. يعني انرژي هر نوسان كننده مضرب درستي از دانه هاي انرژي h مي باشد و اصطلاحاً گفته ميشود كه انرژي دانه دانه يا كوانتيزد است. -2نوسان كننده ها به طور پيوسته انرژي تابش نمي كنند بلكه تنها در جهش هاي دانه اي يا كوانتمي انرژي پس ميدهند اين دانه هاي انرژي وقتي گسيل ميشود كه يك نوســان كننده ا زيك حالت انــرژي كوانيزد به حالت هاي ديگر برود و اگر n به انــدازه يك واحـــد تغيير كند E  به صورت)  n(h تغيير مي كند. مادامي كه نوسان كننده ها در يكي از حالت هاي كوانتيزد خود موسوم به حالت پايا Stationary state هستند نه انرژي داده و نه انرژي مي گيرند (‌گرفته اند) براي اين نوسان كننده ها ساير سطوح انرژي ، سطوح تحريك شده Excited States هستند. مسئله : براي گرم كردن 18gr آب و رساندن درجه حرارت آن از صفر به  c 100 چند cal حرارت لازم است ؟ اين ميزان انرژي برابر چند erg است ؟ چند كوانتا نور مادون قرمز با طول موج 10 لازم است تا مقدار انرژي فوق را بر حسب erg به آب بدهد؟ انرژي يك كوانتانور رابا انرژي فوق مقايسه كنيد؟ پایان

قسمتی از متن بالا پروژه میباشد که به صورت نمونه ، بعد از پرداخت آنلاین در جزوه باز آنی فایل را دانلود نمایید .

  

 « پرداخت آنلاین و دانلود در قسمت پایین »


مبلغ قابل پرداخت 9,555 تومان

توجه: پس از خرید فایل، لینک دانلود بصورت خودکار در اختیار شما قرار می گیرد و همچنین لینک دانلود به ایمیل شما ارسال می شود. درصورت وجود مشکل می توانید از بخش تماس با ما ی همین فروشگاه اطلاع رسانی نمایید.

Captcha
پشتیبانی خرید

برای مشاهده ضمانت خرید روی آن کلیک نمایید

  انتشار : ۱ تیر ۱۳۹۷               تعداد بازدید : 383

مطالب تصادفی

  • ربات معامله گر پاکت آپشن
  • جزوه آموزشی نرم افزار Clemex- مهندسی مواد
  • مبانی مردم شناسی - انسان شناسی فرهنگی - دانیل بیتس، فرد بلاگ - ترجمه ثلاثی- پیام نور - pdf
  • اصول طراحی سیستم روشنایی طبیعی
  • سمینار درس ابزار دقیق

فروشگاه جزوه تحقیق پاورپوینت