فرمت فایل: پاورپوینت - ppt  

کتاب سبز - قابل ویرایش ) 

تعداد اسلاید : 75
بنام خدا تئوري گازساده الف) يك گاز ايده ال در انسامبل ميكروكانوني كوانتوم مكانيك سيستمي شامل N ذره غيربرهم كنش تمايز ناپذير محصور در حجم V كه انرژي E بينشان تقسيم شده را در نظر مي گيريم : تعداد حالات قابل دسترس برابر با متوسط انرژي تراز i تعداد ترازها دا سلول i تعداد ذرات موجود در سلول i براي w(i) در توزيع بوز- انيشتين داريم : از در توزيع كلاسيكي ماكسول – بولتزمان كه شامل ذرات تمايزپذير است هر ذره از ميتواند بطور مستقل در تراز قرار گيرد بنابراين تعداد حالات است , بعلاوه خود در روش مختلف قابل بررسي است كه منجر به تصحيح گيبس به شكل زير مي شود : حال آنتروپي سيستم را مي توان به صورت زير نوشت : اما با توجه به بزرگ بودن اعداد انتظار داريم لگاريتم مجموع در سمت راست برابر با لگاريتم بزرگترين عدد در اين مجموع باشد : مقدار براي 3 توزيع زماني كه و و استفاده ازتقريب استرلينگ : با گرفتن وردش از معادله با لا و گذاشتن ضرايب لاگرانژ داريم : كه اين رابطه را مي توانيم به صورت محتملترين تعداد ذرات موجود درهر تراز انرژي در سلول i تفسير كنيم . به آنتروپي بر مي گرديم : براي جمع اول ،جمع دوم وبراي جمع سوم داريم : با جايگذاري و : در توزيع كلاسيكي M.B با واستفاده از قضيه هوپيتال داريم : ب) گاز ايده ال در ديگر آنسامبل هاي كوانتوم مكانيك تابع پارش در آنسامبل كانوني : ابتدا روي مدل كلاسيكي كار مي كنيم : و با توجه به اينكه ها ميتوانند 2،1،0 ... براي توزيع B.E و تنها 1،0 براي F.D باشند داريم : در نهايت رابطه اي كه براي 3 توزيع كاربرد داشته باشد به صورت زير است : بررسي آماري اعداد اشغالي بررسي آماري اعداد اشغالي بررسي آماري اعداد اشغالي بررسي آماري اعداد اشغالي بررسي افت و خيزهاي آماري در مقادير بررسي افت و خيزهاي آماري در مقادير بررسي افت و خيزهاي آماري در مقادير بررسي انرژي جنبشي يك گاز ايده‌آل بررسي انرژي جنبشي يك گاز ايده‌آل بررسي انرژي جنبشي يك گاز ايده‌آل سيستم گازهاي در حال حرکت اين حالت شبيه مبحث 1_6 است اما با يک قيد اضافي و آن ثابت بودن تکانه کل است.يعني براي ماکزيمم کردن تعداد حالتها به روش ضرايب نا معين لاگرانژ به صورت زير عمل مي کنيم. عدد اشغال ميانگين به صورت زير داده مي شود.ظهور ضريب به بقاي تکانه مربوط مي شود همانند ظهور و که به بقايE وN مربوط مي شود. با ترکيب روابط قبل داريم: نتيجه مي گيريم p وE برخلاف انتظار به شکل چهار بردا ر انتقال نمي يابند بلکه p و (E+PV) يعني تکانه و آنتالپي به شکل چهاربردارانتقال مي يابند. اين واقعيت ناشي از اين است که سيستم مورد مطالعه ما يک سيستم ايزوله نيست بلکه يک شار ترموديناميکي محصور در يک ظرف تحت تاثير فشار خارجي ناشي از ديواره هاي ظرف است. يعني در حقيقت سيستم غير ايزوله است. در پايان مابه بررسي فرمول ها دما و گرماي سيستم مي پردازيم. بعضي دانشمندان نظير Ott(1963) وArzelies(1965)فرمول هاي فوق را رد کردند و ادعا کردند دما وگرما نه تنها انقباض نمي يابند بلکه انبساط مي يابند.انها براي اثبات ادعاي خود به شکل زير عمل کردند. فرض کنيد سيستم داده شده در فريم گرماي را دريافت کند. بنابراين تغيير جرم سيستم به صورت زير است. در نتيجه تغييرات جرم در سيستم K به صورت زير مي باشد. بنابر اين تغييرات انرژي در فريم K به صورت زير مي باشد که به ظاهر يک کميت انبساط يافته است. اما اشتباهي که آنان مرتکب شدند در نظر نگرفتن تغيير در تکانه بود. گرماي اضافه شده باعث تغيير در تکانه نيز مي شود که به صورت زير است. بنابراين در فريمK تغييرات انرژي تنها ناشي از تغييرات گرمايي نيست بلکه تغييرات ناشي از حرکت نيز مي باشد که به صورت زير است. که يک کميت انقباض يافته است که درستي يافته هاي ما را تاييد مي کند. سيستم هاي گازي متشکل از مولکول هاي با حرکت داخلي عبارت درون آکولاد مربوط به حرکت انتقالي يک مولکول است و مشخص کننده تابع پارش براي حرکت داخلي مولکول است که مي توان به شکل زير نمايش داد: که انرژي مولکولي مربوط به حالت حرکت داخلي است و تبهگني حالت ام است. بدين ترتيب کميت هاي ترمو ديناميکي به صورت زير محاسبه مي شود: با جايگذاري تابع پارش در روابط بالا خواهيم داشت: ترم مربوط به حرکت داخلي کميات ترموديناميکي به قرار زير است: ديديم که براي محاسبه کميتعاي ترمو ديناميکي بايد را داشته باشيم. به همين منظور حالت هاي داخلي مولکول را بررسي مي کنيم: مولکول ها يا تک اتمي اند يا دواتمي يا چند اتمي.حالت هاي داخلي مولکول عبارتنداز: 1) حالت الکتروني 2) حالت هسته اي 3) حالت ارتعاشي 4) حالت دوراني - حالت الکتروني ناشي از جهت گيري اسپيني الکترونهاي اتم هاي تشکيل دهنده مولکول ها است. - حالت هسته اي ناشي جهت گيري اسپيني هسته اتم است - حالت هاي ارتعاشيو دوراني در اثر نيروهاي کولني مابين اتمهاي مولکولهاي دو يا چند اتمي ايجاد مي شود پس مي توان نوشت: حالت هاي ارتعاشي و دوراني براي مولکول هاي تک اتمي وجود ندارد. بررسي حالت هاي داخلي مولکول هاي تک اتمي چنين حالتي براي مولکول هاي تک اتمي نظير اتفاق مي افتد. در اين مولکول ها تراز آخر اتم ها کاملا“ پر است و خواهد بود. B) در اين حالت يک تبهگني براي حالت الکتروني پيش مي آيد پس تابع پارش به صورت زير در مي آيد: کميات ترموديناميکي در اين حالت برابر خواهد بود با: دو حالت زير را بررسي مي کنيم: a) همه b) همه براي تابع پارش در حالت (a)مي توان نوشت: مولکول هاي دو اتمي اثرات ارتعاشي مولکول هاي چند اتمي

قسمتی از محتوی متن پروژه میباشد که به صورت نمونه ، بعد از پرداخت آنلاین در جزوه باز آنی فایل را دانلود نمایید .

  

 « پرداخت آنلاین و دانلود در قسمت پایین »