فرمت فایل: ورد - Word  

کتاب سبز - قابل ویرایش ) 

تعداد صفحه : 44
رادن رادون يکي از عناصر شيميايي جدول تناوبي است که نماد آن Rn و عدد اتمي آن 86 ميباشد. اين عنصر از گازهاي بي اثر و راديو اکتيو است که توسط راديم به وجود ميايد. رادون يکي از سنگين ترين گازها بوده و براي سلامتي مضر ميباشد. پايدارترين ايزوتوپ آن Rn222 ميباشد که نيمه عمرش 3.8 روز بوده و در پرتودرماني کاربرد دارد. خصوصيات قابل توجه رادون که يک گاز بي اثر است از گازهاي اصيل بوده و يکي از سنگين ترين گازها در دماي اتاق ميباشد. (سنگين ترين گاز tungsten hena fluride WF6 ميباشد.) رادون در دما و فشار استاندارد يک گاز بي رنگ است ولي با سرما دادن به آن تا زير درجه انجماد به رنگ سبز فسفري و درخشاني در ميايد که با پايين آوردن بيشتر دما به رنگ زرد و در نهايت در دماي ذوب به رنگ نارنجي مايل به قرمز تغيير ميابد. برخي از تجربيات نشان ميدهند که فلور ميتواند با رادون واکنش دهد و فلوريد رادون کلاثريت هاي clathrates رادون را گزارش کرده اند . تمرکز رادون طبيعي درجو بسيار ناچيز بوده و آبهاي طبيعي در تماس با جو همچنان رادون را در عمل تبخير از دست ميدهند. بنابر اين ابهاي زير زميني در مقايسه با آبهاي سطحي تمرکز بيشتري از رادون 222 را در خود دارند به علاوه مناطق اشباع شده يک خاک معمولا مقدار بيشتري رادون در برابر مناطق اشباع نشده دارند که اين به دليل کمبود انتشار رادون در جو ميباشد. کاربردها برخي بيمارستانها با انجام عمل پمپاژ گاز رادون از يک منبع راديومي و ذخيره آن در لوله هاي بسيار کوچک که سوزن يا دانه ناميده ميشود رادون توليد ميکنند که در موارد درماني کاربرد دارد. رادون به دليل از بين رفتن سريعش در هوا در مطالعات آب شناسي «هيدرولوژيک) براي مطالعه در خصوص فعل و انفعالات در آبهاي زيرزميني نهرها و رود خانه ها استفاده ميشود. تاريخچه رادون در سال 1900 توسط Friedrich Ernst Dorn که آن را Darium Emanation ناميد

قسمتی از محتوی متن پروژه میباشد که به صورت نمونه ، بعد از پرداخت آنلاین در جزوه باز آنی فایل را دانلود نمایید .

  

 « پرداخت آنلاین و دانلود در قسمت پایین »